کلرید روی

کلرید روی | خرید کلرید روی | فروش کلرید روی | قیمت کلرید روی | خرید | خرید | فروش | فروش | قیمت 

در ترکیبات شیمیایی، روی تقریباً به طور انحصاری حالت اکسیداسیون ۲+ را نشان می دهد. چند ترکیب روی در حالت ۱+ گزارش شده است، اما هرگز ترکیبات روی در حالت +۳ یا بالاتر وجود ندارد.زینک کلراید (این ماده) نام ترکیبات شیمیایی با فرمول ZnCl_۲ و هیدرات های آن است. کلریدهای روی که از آن ۹ شکل بلوری شناخته شده است، بی رنگ یا سفید هستند و در آب بسیار محلول هستند. این ماده به خودی خود رطوبت ساز است. بنابراین نمونه ها باید از منابع رطوبت از جمله بخار آب موجود در هوای محیط محافظت شوند. این ماده کاربرد گسترده ای در فرآوری منسوجات، شارهای متالورژی و سنتز شیمیایی پیدا می کند. هیچ ماده معدنی با این ترکیب شیمیایی غیر از ماده معدنی بسیار کمیاب سیمونکولایت، Zn5 (OH) 8Cl_۲ · H_۲O شناخته نشده است.

چهار فرم بلوری (چند شکلی) ZnCl2 شناخته شده است: α ، β ، γ و δ. هر مورد دارای مراکز Zn2 + چهار ضلعی است. شکل orthorhombic(δ)با قرار گرفتن در معرض جو به سرعت به یکی از اشکال دیگر تغییر می کند. مذاب ZnCl2 دارای گرانروی زیادی در نقطه ذوب و هدایت الکتریکی نسبتاً کمی است که با افزایش دما به طور قابل توجهی افزایش می یابد. در فاز گاز، مولکول های ZnCl_۲ با طول پیوند ۲۰۵ خطی هستند.پنج هیدرات کلرید روی شناخته شده است: ZnCl_۲ (H_۲O) n با n = 1 ، ۱.۵ ، ۲.۵ ، ۳ و ۴. تتراهیدرات ZnCl2 (H_۲O) _۴ از محلول های آبی کلرید روی متبلور می شود.

روش تولید کلرید روی

این ماده بی آب را می توان از روی و کلرید هیدروژن تهیه کرد:

Zn + 2 HCl → ZnCl_۲ + H_۲

فرم های هیدراته و محلول های آبی را می توان به راحتی با تیمار فلز روی، کربنات روی، اکسید روی و سولفید روی با اسید کلریدریک به طور مشابه تهیه کرد:

ZnS + 2 HCl + 4 H_۲O → ZnCl_۲ (H_۲O) 4 + H_۲S

برخلاف بسیاری از عناصر دیگر، روی اساساً فقط در یک حالت اکسیداسیون، ۲+ وجود دارد که تصفیه کلرید را ساده می کند.

نمونه های تجاری این ماده معمولاً حاوی آب و محصولات حاصل از هیدرولیز به عنوان ناخالصی است. چنین نمونه هایی ممکن است با تبلور مجدد از دیوکسان داغ خالص شوند. نمونه های بی آب را می توان با تصعید در جریانی از گاز کلرید هیدروژن و پس از آن گرمایش مقدمه تا ۴۰۰ درجه سانتی گراد در جریان گاز نیتروژن خشک خالص کرد. سرانجام، ساده ترین روش به تصفیه این ماده با تیونیل کلرید متکی است.

کاربرد های کلرید روی

این ماده یک نمک یونی است که برای سنتز کلسترول، پروتئین و چربی ها ضروری است. روی نقش مهمی در عملکرد صحیح سیستم ایمنی بدن دارد. روی برای فعالیتهای آنزیمی لازم برای تقسیم سلول، رشد سلول و ترمیم زخم و همچنین ترشح ویتامین A از کبد مورد نیاز است. این ماده در دقت حس بویایی و چشایی نقش دارد و برای حفظ سلامت تولید مثل پروستات و عملکرد انسولین لازم است. روی همچنین در متابولیسم کربوهیدرات ها نقش دارد. این ماده به صورت مکمل غذایی به صورت خوراکی یا تزریقی تجویز می شود.

این ماده به عنوان ماده خشک کننده و متراکم کننده در صنعت سنتز آلی و کاتالیزور برای تولید وانیلین، سیکلامین آلدئید، مسکن های ضد التهاب و رزین تبادل کاتیونی استفاده می شود. از این ماده به عنوان حلال پلی اکریلونیتریل استفاده می شود. در صنعت رنگرزی به عنوان ماده سودا، استفاده می شود. به عنوان ماده اولیه برای تولید قوطی الیاف و شاتل (محلول برای فیبر پنبه) برای بهبود نیروی چسبندگی فیبر استفاده می شود. به عنوان تثبیت کننده های نمک کروموژنیک رنگ یخ در صنعت رنگ در تولید رنگ واکنشی و رنگ کاتیونی استفاده می شود. به عنوان عامل تصفیه روغن و عامل فعال برای کربن فعال استفاده می شود. برای اشباع چوب برای ایجاد مقاومت در برابر خوردگی و بازدارندگی شعله نیز از این ماده استفاده می شود. به عنوان بازدارنده شعله برای محصولات مقوایی و پارچه ای استفاده می شود.

به عنوان شار جوشکاری برای جوشکاری الکترود، برای تولید آلیاژ آلومینیوم، اسید زدایی فلز سبک و پردازش لایه اکسید سطح فلز در صنعت متالورژی از کلرید روی استفاده می شود. به عنوان الکترولیت باتری از کلرید روی استفاده می شود به عنوان ماده اولیه برای تولید ماده خاموش کننده کف مقاوم در برابر الکل و سیانور روی نیز استفاده می شود.

این ماده به عنوان کاتالیزور آلی استفاده می شود. این ماده خاصیت دلپذیری دارد، که آن را به یک ماده خشک کننده عالی تبدیل می کند. از آن در آبکاری فلزات، به عنوان ضد عفونی کننده، به عنوان جزئی از برخی از دئودورانت ها و به عنوان قابض استفاده می شود. این ماده همچنین برای مواد نسوز و به عنوان نگهدارنده مواد غذایی استفاده می شود. از این ماده در مایعات مومیایی و تاکسیدرمی نیز استفاده می شود.

از این ماده در داروهای جایگزین برای ایجاد استخوان ها، دلمه های بافت مرده، در تلاش برای درمان سرطانهای پوست استفاده شده است.در ترکیب مذاب، این ترکیب به عنوان کاتالیزور برخی واکنشهای عطر سازی عمل می کند. به عنوان مثال، هگزامتیل بنزن را می توان از متانول با کمک ZnCl2 مذاب بدست آورد.

از آنجا که به عنوان یک اسید لوئیز نسبتاً قوی عمل می کند، این ترکیب همچنین می تواند به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش سنتز ایندول فیشر و برخی از واکنش های آسیلاسیون Friedel-Crafts عمل کند.معرف لوکاس محلول کلرید روی بی آب و اسید کلریدریک غلیظ است. این معرف در تهیه آلکیل کلریدها بسیار مفید است.

مخلوطی از اکسید روی و هگزاکلرواتان در برخی از نارنجک های دودی استفاده می شود. با احتراق، این ترکیبات واکنش داده و دود کلرید روی ایجاد می کنند، که به عنوان صفحه دود عمل می کند.کلرید روی همچنین در تشخیص اثر انگشت نیز مفید است زیرا با رنگ بنفش Ruhemann یک مجموعه قابل تشخیص را تشکیل می دهد.

خصوصیات فیزیکی و شیمیایی کلرید روی

کلرید روی یک نمک سفید است. این ماده محلول های اسیدی را در آب و حلالهای آلی قطبی مانند اتانول، استون و اتر تشکیل می دهد. کلرید روی بی آب با رطوبت هیدرولیز می شود و اسید کلریدریک ایجاد می کند. همچنین با آب، آمونیاک و برخی از حلال های آلی یونهای پیچیده ای تشکیل می دهد. کلرید روی با سولفید واکنش نشان می دهد تا انتشار گاز H_۲S را در تأسیسات تصفیه پسماند به حداقل برساند. کلرید روی با عوامل اکسید کننده قوی، رطوبت، سیانیدها، سولفیدها و پتاسیم سازگار نیست.

	Structure
	Chemical Safety
ZnCl۲ or Cl۲Zn	Molecular Formula
۷۶۴۶-۸۵-۷ zinc chloride Zinc dichloride Butter of zinc Zinc(II) chloride	Synonyms
۱۳۶.۳g/mol	Molecular Weight

منابع :

https://byjus.com/chemistry/zinc-chloride-zncl2/

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Zinc-chloride

https://www.britannica.com/science/zinc/Compounds#ref56301

https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4854265.htmbritannica.com/science/zinc/Compounds#ref56301

شرکت اوج آزما پلاست ارائه دهنده کلرید روی با کیفیت تضمین شده از کمپانی های معتبر از قبیل مرک است. جهت کسب اطلاعات بیشتر از قیمت و خرید با ما تماس بگیرید.